液氧呈淡蓝色并具有强烈的顺磁性:它可以悬浮在一个强磁性的马蹄形磁铁的两极之间。[2] 液氧的密度为1.141g/cm3 (1.141 kg/L 或 1141 kg/m3)，比液态水稍重，呈低温态。101.325 kPa (760 mm汞柱)时的凝固点为54.36 K (−218.79℃；−361.82℉)，沸点为 90.19 K (−182.96℃；−297.33℉) 。液氧在标准大气压下（100 kPa，20℃ (68℉)）的膨胀比为1:861, 正因为如此，液氧被一些商用和军用飞机用作可移动的呼吸氧气源。
由于液氧的低温性质，它可能导致与其接触的材料变得极脆。液氧也是一种非常强的氧化剂:有机材料在液氧中会迅速而有力地燃烧。此外，如果浸泡在液氧中，一些材料（如型煤，炭黑等）可能会因点火源（如火焰、火花或光冲击）的影响而导致不可预测地引爆。石化产品，包括沥青，也经常表现出这种行为。
四聚氧（O4)最早是由吉尔伯特·牛顿·路易斯（Gilbert N. Lewis）在1924年预测的，他提出这一理论是为了解释液氧为何违背居里定律（Curie's law）。现代计算机模拟表明，尽管液氧中没有稳定的O4的分子，但O2分子确实倾向于反平行自旋的成对关联，形成瞬时的O4单元。
液氮沸点（−196℃ ；77 K)较液氧（−183℃ ；90 K)低，含液氮的容器可以从空气中冷凝氧气：当大部分氮气从容器中蒸发时，可能有剩余的液氧与有机物剧烈反应的风险。相反，液氮或液态空气可以通过在露天中放置来富氧；大气中的氧气溶解在其中，而氮气优先蒸发。
基本用途
液氧具有广泛的工业和医学用途。工业上制造液氧的方法是对液态空气进行分馏。液氧的总膨胀比高达860:1，因为这个优点它在现代被广泛应用于工业生产和军事方面。
由于它的低温特性，液氧会使其接触的物质变得非常脆。液氧也是非常强的氧化剂：有机物在液氧中剧烈燃烧。一些物质若被长时间浸入液氧可能会发生爆炸，包括沥青。
在商业中，液氧被归类为工业气体，并被广泛用于工业和医疗目的。液氧是通过低温空气分离装置的分馏提纯天然存在于空气中的氧气来获得的。
空军早就认识到液氧的战略重要性，液氧既是氧化剂，也是医院和高空巡航中呼吸的气态氧的来源。
当液氧积存在封闭系统中，而又不能保温，则可能发生压力破坏，当温度升高到-118.4℃而又不增加压力，则液氧不能维持液体状态，若泄压不及时，也会导致物理爆炸。液氧积存在两个阀门之间，可导致管路的猛烈破坏。如果氧气不泄出或压力不适当排除，当冷冻失效时，将导致贮液氧箱的破坏，真空夹套贮箱中的真空失效。如果系统不能受额外负载，则会引起蒸发加速和排空系统破坏。
注意事项
火灾危险性：液氧是不可燃的，但它能强烈地助燃，火灾危险性为乙类。它和燃料接触通常也不能自燃，如果两种液体碰在一起，液氧将引起液体燃料的冷却并凝固。凝固的燃料和液氧的混合物对撞击是敏感的，在加压情况下常常转为爆炸。有两种类型的燃烧反应，这取决于氧和燃料的混合比和点火情况：一种是燃料和液氧在混合时没有发生着火，但是这种混合物当点火或受到机械撞击时能发生爆轰；另一种液氧与燃料互相接触之前或接触时燃烧已经开始，着火或燃烧并伴随有反复的爆炸。燃烧反应的强度取决于燃料的性能。
爆炸危险性：所有可燃物质（包括气、液、固）和液氧混合时就呈现爆炸危险性，这种混合物常常由于静电、机械撞击、电火花和其它类似的作用，特别是当混合物被凝固时经常能发生爆炸。
人员冻伤：由于液氧的沸点极低，为-183℃，当液氧发生“跑、冒、滴、漏”事故时，一旦液氧喷溅到的人的皮肤上将引起严重的冻伤事故。
氧中毒：空气中氧气约占21%。常压下，当氧的浓度超过40%时，有可能引发氧中毒，吸入40%~60%的氧浓度的混合气体时，会出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷，胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时发生水肿，甚至出现呼吸窘迫综合症。吸入氧浓度80%以上时，出现面部肌肉抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。长期处于氧分压60kpa~100kpa(相当于氧浓度40%）的环境下，可发生眼损害，严重者可失明。
